(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol^-1。

(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。[不考虑N₂O₄（g）2NO₂(g)的转化]

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

(3)测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻时，n（N₂）=13 mol, n（NH₃）=6 mol,计算a的值      。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量          。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（始）：（平）=_____________。（写出最简整数比，下同），

（4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝  　　　　   。

稀氨水中存在下述电离平衡：

    NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、 “向左”或“不移动” ）

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____                                                          。

（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）2NO₂(g),当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(     )

A．升高温度和减小压强      B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强      D．升高温度和增大压强

 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 33%                        B. 40%                 C. 50%                 D. 65%

 右图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的

是（      ）

A. p₂＞p₁，n＜3          B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3          D. p₁＞p₂，n＞3

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（     ）

A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了          D、a＜b

 在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡 时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （      ）

    A.5％           B.10％          C.15％         D.20％

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^—)的乘积                         D.OH^—的物质的量