题目内容
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。[不考虑N2O4（g）
2NO2(g)的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
－41．8 (3分) b（3分） 2.67或8/3 （4分）
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已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2SO3(g) ΔH＝－196
2NO2(g) ΔH＝－113
SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．
CH3OH(g)．
2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1
SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是__________ 。