下列事故处理方法正确的是

   A. 汽油失火时，立即用水灭火   

   B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

   C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

   D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

实验中的下列操作正确的是

   A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

   B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

   C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

   D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。

I．目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。写出甲烷直接将NO₂还原得到无污染的产物的化学方程式                         。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

该反应的化学平衡常数表达式为K=           。

在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化

如下图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入

CO、N₂各0.6mol，平衡将            移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min时改变反应条件，导致N₂浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能

是          （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO₂的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO₂制成硫酸，装置如右图，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为              。用这种方法处理SO₂废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染。

II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。

已知：H₂SO₃的电离平衡常数为 K₁=1.54×10^-2 ，K₂=1.O2×10^-7

H₂CO₃的电离平衡常数为K₁=4.31×l0^-7  K₂=5.61×10^-11

（4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO₂生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式                  

物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为                ，K的化学式                ；D的电子式________________；

（2）反应①的离子方程式                                                      ；

（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是         ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁          V₂。

（4）写出反应⑥的化学方程式                                        。

（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                      。

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

氢离子浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液的浓度依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小顺序为________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系               。

（4）若将三个溶液同时稀释1000倍后PH分别变为X、Y、Z，则它们的大小关系为      。

右图为以惰性电极进行电解氯化铜溶液和硝酸银溶液：　　

　 (1)写出A、D电极上的电极方程式：

　　 A________________________________

　　 D________________________________

(2)在A、B、C、D各电极上析出单质的物质的量　 比 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）某温度下,水中的氢离子浓度为2x10^-7mol/L，该温度下电解2L 0.5mol/L的氯化钠溶液当外电路通过0.8mol电子时，此时溶液的PH　　　 ，若想将该溶液中和至中性需加入PH=1的盐酸溶液的体积　　　　 L。

  一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

（       ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B．如果A和B的摩尔质量相等，乙平衡后将活塞P推到3处再次达到平衡，两次平衡乙中混合气体的平均摩尔质量相等。

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数大于甲中C的体积分数。

D．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率均增大。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L 。

B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO₃的质量分数。

C．（2）中15.7 g混合物盐酸反应后混合物一定过量。

D．将反应后的（1）与（3）溶液混合还会生成二氧化碳2.24 L（标况）。