氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.试回答: (1)三种溶液的浓度依次为a mol·L-1.b mol·L-1.c mol·L-1.其大小顺序为 . (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应.生成的盐的物质的量依次为n1 mol.n2 mol.n3 mol.它们的大小关系为 . (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时.需上述三种酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢离子浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液的浓度依次为a mol·L^－¹，b mol·L^－¹，c mol·L^－¹，其大小顺序为________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系。

（4）若将三个溶液同时稀释1000倍后PH分别变为X、Y、Z，则它们的大小关系为。

(1) __c>a>b。(2) n3>n1>n2 (3)V1=V2>V3（4） X=Y>Z

练习册系列答案

名校课堂系列答案

(1)在A、B处各应注入何种溶液？为什么？

(2)两种液体的流量应控制多大？

已知: 0.010mol?L^-1NaNO₂溶液的氢离子浓度为2.1×10^-8mol?L^-1，计算:

(1) NaNO₂的水解常数. (2) HNO₂的电离常数.

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