已知氢有1H、2H、3H三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10000个氯化氢分子，所得数值可能有

1. A.
   3种
2. B.
   5种
3. C.
   6种
4. D.
   10000种

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

1. A.
   F₂和Br₂的沸点
2. B.
   H^-和Be²⁺的离子半径
3. C.
   同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量
4. D.
   在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

（1）选用A装置可制取的气体有______选用C装置制取的气体有______．
（2）标号①、②的仪器名称依次为______．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______．
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的______（填序号）．
a．生石灰　　b．浓硫酸　　 c．碱石灰　　 d．五氧化二磷．

下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是

1. A.
   SiO₂→Na₂SiO₃
2. B.
   Na₂O₂→NaOH
3. C.
   N₂→NH₃
4. D.
   NH₃→NO

将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是________其物质的量是________被还原的硝酸的质量是________．

下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是

1. A.
   Na和O₂
2. B.
   Fe和Cl₂
3. C.
   Na₂O₂和CO₂
4. D.
   C和O₂

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．现有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

1. A.
   0.05 mol
2. B.
   0.06 mol
3. C.
   0.07 mol
4. D.
   0.08 mol

在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．请按要求回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为______；
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______；
（3）判断胶体制备成功的方法是______；
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______；
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______．

N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
2. B.
   1L1mo1?L^-1NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为N_A
4. D.
   一定条件下，56克铁粉与足量的Cl₂完全反应，转移电子数为2N_A

如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处红色布条无变化； 打开B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是

1. A.
   浓H₂SO₄
2. B.
   H₂O
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   饱和食盐水