题目内容
将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是________其物质的量是________被还原的硝酸的质量是________．
Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 0.01mol、0.015mol 1.26g
分析：先根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，判断铁粉过量，然后再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2求出生成的2Fe（NO3）2以及过量的Fe（NO3）3，得出硝酸盐的成分为
Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2；根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，得到可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的
，求出被还原的硝酸的物质的量以及质量．
解答：根据方程式：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.025 0.08mol 0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO3）3
再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2
0.005mol 0.02mol 0.015mol
可知：Fe（NO3）3 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；
根据Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的，所以被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol×=0.02mol，其质量为 0.02mol×63g/mol=1.26g．
故答案为：Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
点评：在硝酸与铁反应时，硝酸少量生成 Fe（NO3）2，过量生成Fe（NO3）3，同时硝酸与金属反应时硝酸的作用是酸性和强氧化性．
分析：先根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，判断铁粉过量，然后再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2求出生成的2Fe（NO3）2以及过量的Fe（NO3）3，得出硝酸盐的成分为
Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2；根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，得到可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的
，求出被还原的硝酸的物质的量以及质量．解答：根据方程式：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.025 0.08mol 0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO3）3
再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2
0.005mol 0.02mol 0.015mol
可知：Fe（NO3）3 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；
根据Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的
，所以被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol×=0.02mol，其质量为 0.02mol×63g/mol=1.26g．故答案为：Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
点评：在硝酸与铁反应时，硝酸少量生成 Fe（NO3）2，过量生成Fe（NO3）3，同时硝酸与金属反应时硝酸的作用是酸性和强氧化性．
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