下图所示实验装置不能达到实验目的是

1. A.
   
   喷泉实验
2. B.
   
   实验室制乙烯
3. C.
   
   　 酯化反应
4. D.
   
   铜锌原电池

短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置______；C的电子式______
（2）A溶液的PH______7（填＞=＜=），原因：______
（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：______
（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl₂溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入______气体（填化学式），写出反应的化学方程式______
（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级______．

用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

1. A.
   实验使用的主要仪器是分液漏斗
2. B.
   碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
3. C.
   碘的四氯化碳溶液呈紫色
4. D.
   静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Na₂CO₃溶液呈碱性原因：H₂O+CO₃^2-?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   氯化镁溶液与氨水混合：Mg²⁺+2OH^-?Mg（OH）₂↓
3. C.
   醋酸与NaOH溶液混合：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液与过量NaOH溶液混合：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是

1. A.
   x=
2. B.
   0＜x≤0.5
3. C.
   V=33.6n（1-x）
4. D.
   11.2n＜V≤22.4n

摇头丸是被禁毒品，该毒品分子中含硫80%，氢9.63%，氮10.37%，它的蒸气密度是氢气的67.5倍．请计算：
（1）摇头丸的相对分子质量是______；
（2）摇头丸的分子式为______．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
2. B.
   标准状况下，分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22.4L，质量为28g
3. C.
   铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH₂，转移的电子数为0.3N_A
4. D.
   50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成Cl₂的分子数为0.1N_A

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

1. A.
   室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   含有0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
4. D.
   在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数的．下列叙述正确的是

1. A.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
2. B.
   标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
3. C.
   常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
4. D.
   足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）发生氧化反应的微粒是______．
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______．
（3）该反应的离子方程式为：______．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子______mol．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=______．