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将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是

A.
x= $数学公式$
B.
0＜x≤0.5
C.
V=33.6n（1-x）
D.
11.2n＜V≤22.4n

D
分析：将总物质的量为n mol的钠和铝混合物投入一定量的水中充分反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝在于氢氧化钠等于生成偏铝酸钠与氢气．反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
金属没有剩余，铝不与水反应，说明反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，以此进行计算．
解答：金属没有剩余，说明反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，否则剩下铝不与水反应．
若恰好反应，即钠与铝按1：1混合，x=0.5，则有钠0.5nmol，铝0.5nmol，由方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，0.5nmol钠生成氢气0.25nmol；由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.5nmol铝生成氢气0.75nmol，所以共生成氢气
0.25nmol+0.75nmol=nmol，氢气体积为22.4nL．
若Na过量，即1＞x＞0.5，则有钠nxmol，铝n（1-x）mol，由方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，nxmol钠生成氢气
0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，n（1-x）mol铝生成氢气1.5n（1-x）mol，所以共生成氢气
0.5nxmol+1.5n（1-x）mol=n（1.5-x）mol，氢气体积为22.4n（1.5-x）L．则根据上面的关系可知，所以钠越多气体总量越少，当即全是钠时，即x=1，生成氢气体积为11.2nL，
故氢气体积为11.2nL＜V≤22.4nL
故选：D．
点评：考查混合物的有关计算，难度较大，关键在于金属没有剩余，分情况讨论，作为选择题可以根据转移电子数确定钠越多气体总量越少，当即全是钠时生成氢气最少，确定氢气的最少极值．

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将总物质的量为m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO₃在混合物中的物质的量分数为x。

（1）当x=l/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。

（2）若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则x的取值范围。

（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式（写化学式）。

将总物质的量为m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO₃在混合物中的物质的量分数为x。

（1）当x=l/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。

（2）若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则x的取值范围。

（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式（写化学式）。

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②_________________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________________。

（2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？

________________________________________________________________________。

（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V₁mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V₁的式子表示）

（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V₂mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm^－³）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V₁mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V₁的式子表示）
（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V₂mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V₂的式子表示）