[化学选考-----物质结构与性质]目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体——青夏教育精英家教网—

[化学选考-----物质结构与性质]（13分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。

（2）配合物分子内的作用力有（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

其中分子属于平面结构的有（填物质序号），

预测HCHO分子的立体结构为形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1．12L（已折算成
			标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量		第一次称量读数为6．27g,第二次称量读数为2．33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是

。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K^- 是否存在? ，判断的理由是

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为，其固体时的晶体类型是。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是

①C₄属于一种新型的化合物

②C₄沸点比P₄(白磷)低

③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④C₄与C₄互为同素异形体

⑤C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥C₄属于原子晶体

⑦C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧C₄与C₂互为同分异构体

（4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是。

a ．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

c． E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d． E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

（1）黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为。

② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
Ⅰ		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
Ⅱ	氧化性
Ⅲ		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色