如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答：

⑴电源电极X名称为______     _。

⑵电极反应：

A阳极：　　　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　 　　　  

B 阳极：　　　　　　　　　　　    

阴极　　　　　　　　　　　       　

C阳极：　　　　　　　　　　       

阴极：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）

 红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题   

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                          ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于          ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂       α₁

   （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                   ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=              ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄         △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                  。

 某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

  （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                     ；

实验②                                                     ；

实验③                                                     ；

实验④                                                     ；

实验⑤                                                     ；

  （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是          。

 Fe（OH）₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时           （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是                         ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                    ；

（2）在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）₂的生成，B管中的试剂可以是                    

实验操作的步骤是（反应试剂已加入）

①                                                         

②                                                         

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）₂白色沉淀？试说明理由：

（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用           ,阴极用石墨，阳极反应                       ，阴极反应是                ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）₂白色沉淀的生成，请指出并设法克服。                     。

 采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。

  （1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为                 ；

  （2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为               ；

  （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为            。

 A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

Ａ               ， Ｂ                Ｃ            。

⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式                               。

⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式                                。

 在①渗析 ②盐析  ③凝聚  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔现象  ⑨中和  ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

   （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。

   （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。

   （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

   （4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

   （5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

 如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是：（   ）

A．1：1：1：1      

B．2：2：1：1      

C．2：2：4：1      

D．1：2：2：4

 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

    ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）； 

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

       ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

       下列说法正确的是                        （    ）

        A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

        B．反应①中的能量变化如右图所示

    C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

        D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ·mol^－1

 已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是                （    ）

    A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

    B．①的反应热为221kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量