有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl^-．回答下列问题：
（1）能否先加入AgNO₃溶液？______（能、不能），理由是______．
（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：____________．

标准状况下的H₂和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______　g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂______　L．

已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   1 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cl^-的个数为2N_A
2. B.
   14 g C_nH_2n中含有的共用电子对数为N_A
3. C.
   常温常压，46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
4. D.
   4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于O.1N_A

（I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）
A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是______C中是______
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．

（1）硬水软化的方法有：______，______．写出煮沸法减小硬度的方程式：______，______，______．
（2）空气污染指数是根据空气中______、______　和______等污染物的浓度计算出来的数值．

下列各组离子可能大量共存的是

1. A.
   含有大量NO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Na⁺
2. B.
   能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺　 H⁺　 Cl^- HCO₃^-
2. B.
   K⁺ Na⁺　OH^- AlO₂^-
3. C.
   K⁺ Ca²⁺　OH^-　CO₃^2-
4. D.
   Fe³⁺　OH^- Br^- NO₃^-

下列有关说法正确的是

1. A.
   金属氧化物一定是碱性氧化物
2. B.
   BaSO₄、CH₃COOH、K₂O、NH₃?H₂O都是电解质
3. C.
   工业上常用铝热反应来炼铁
4. D.
   二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

以N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂固体中，含有0.2N_A个阴离子
2. B.
   1mol-CH₃（甲基）中含有8N_A个电子
3. C.
   31g白磷中含有N_A个P-P键
4. D.
   16gO₃中含有N_A个氧原子

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
4. D.
   铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑