题目内容
标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______ g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2______ L．
解：（1）n（H2）+n（CO）=
=0.2mol，
m（H2）+m（CO）=4.3g，
混合气体的平均摩尔质量
=
=21.5g/mol，
故答案为：21.5；
（2）设H2的物质的量为x，CO的物质的量为y
则
解之得：x=0.05mol，y=0.15mol，
混合气体所含质子的总物质的量为：0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol，
故答案为：2.2；
（3）反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2CO2，
由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
，即V（O2）=×4.48L=2.24L，
故答案为：2.24．
分析：（1）根据计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）根据总物质的量结合原子构成计算质子的总物质的量；
（3）根据反应的方程式计算．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意平均摩尔质量的计算方法．
=0.2mol，m（H2）+m（CO）=4.3g，
混合气体的平均摩尔质量
==21.5g/mol，故答案为：21.5；
（2）设H2的物质的量为x，CO的物质的量为y
则
解之得：x=0.05mol，y=0.15mol，
混合气体所含质子的总物质的量为：0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol，
故答案为：2.2；
（3）反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
，即V（O2）=×4.48L=2.24L，故答案为：2.24．
分析：（1）根据
计算混合气体的平均摩尔质量；（2）根据总物质的量结合原子构成计算质子的总物质的量；
（3）根据反应的方程式计算．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意平均摩尔质量的计算方法．
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