铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

①Pb+SO42-–2e-＝PbSO4                       
②PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O         
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：


  1. A.
    ①式表示负极反应，②式表示正极反应
  2. B.
    铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
  3. C.
    铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
  4. D.
    铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42-–2e-＝PbSO4

把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者后者


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    无法确定

下列四组混合气体体积比为
①NO2:O2=2:1  ②NO:O2=2:1  ③NH3:O2=2:1  ④NO2:NO:O2=1:1:1,

将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是


  1. A.
    ④③②①
  2. B.
    ④①②③
  3. C.
    ③①④②
  4. D.
    ③②①④

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是


  1. A.
    N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol
  2. B.
    N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol
  3. C.
    N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol
  4. D.
    N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol

下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是


  1. A.
    10℃时5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
  2. B.
    10℃时50mL 0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液混合
  3. C.
    20℃时5mL 0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液混合
  4. D.
    20℃时50mL 0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液混合

有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：
①与FeCl3溶液作用发生显色反应；  ②能发生加成反应；  ③能与一定浓度的溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的推论是


  1. A.
    有机物X是一种苯的同系物
  2. B.
    有机物X可能不含双键结构
  3. C.
    有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应
  4. D.
    有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是


  1. A.
    气态氢化物的稳定性：D>C                            
  2. B.
    四种元素一定属于短周期元素
  3. C.
    单质的还原性：B>A                  
  4. D.
    原子序数：b>a>c>d

下列叙述中正确的是


  1. A.
    向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
  2. B.
    向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
  3. C.
    将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
  4. D.
    金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

下列离子方程式正确的是


  1. A.
    NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH-＝＝NH3·H2O
  2. B.
    FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝＝2Fe3++Br2+4Cl-
  3. C.
    石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓
  4. D.
    向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3-+2OH-＝＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是


  1. A.
    S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
  2. B.
    H2O作还原剂
  3. C.
    每生成1molSO2转移4mol电子
  4. D.
    氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
 0  4694  4702  4708  4712  4718  4720  4724  4730  4732  4738  4744  4748  4750  4754  4760  4762  4768  4772  4774  4778  4780  4784  4786  4788  4789  4790  4792  4793  4794  4796  4798  4802  4804  4808  4810  4814  4820  4822  4828  4832  4834  4838  4844  4850  4852  4858  4862  4864  4870  4874  4880  4888  203614 

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