Question

铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

①Pb+SO₄^2-–2e^-＝PbSO₄                       
②PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O         
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

1. A.
   ①式表示负极反应，②式表示正极反应
2. B.
   铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
3. C.
   铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂
4. D.
   铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄^2-–2e^-＝PbSO₄

Answer 1

D
放电：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O
电子由负极铅失去，发生氧化反应，经导线流向正极二氧化铅，它得电子，发生还原反应；从总方程式可知，硫酸逐渐被消耗，浓度逐渐降低。
充电：
阴极：PbSO₄+2e^-＝Pb+SO₄^2-         阳极：PbSO₄+2H₂O–2e^-＝PbO₂+4H⁺+SO₄^2-