（10分）利用铝与空气中的氧气发生反应，可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

   ①写出铝与空气反应的化学方程式                ，

②Al片上发生的电极反应式是                  ，

③石墨棒上发生的电极反应式是                ，

④消耗27g铝时，转移的电子数为          mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol^-1。

①写出该反应的热化学方程式：               。 

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当

的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向。

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

回答下列问题：

（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置）                                              ，浓H₂SO₄的作用是                           。

（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。

（12分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

（1）B中的含氧官能团名称是                。

（2） A→C的反应类型是            ；A～D中互为同分异构体的是            。

（3）由A生成B的化学方程式是                              。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是                           。

（9分）惕各酸的分子式为C₅H₈O₂，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为              。

（2）反应②的化学方程式为                             。

（3）反应⑤的化学方程式为                                     。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是                  (填编号)。

（10分）化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下图所示：(已知D的结构简式为    )

回答下列问题：

  （1）A分子的核磁共振氢谱有       个峰；G的分子式为             。

  （2）反应③的反应类型是             反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；反应④的反应类型是         反应（填“氧化”或“还原”）。

  （3）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种，请写出任意一种的结构简式                                  。

a．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；b．能发生银镜反应；c．与FeCl₃溶液发生显色反应

   （4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为

若M呈酸性，则M的结构简式为             。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂+ H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

下列叙述正确的是       (N_A为阿伏伽德罗常数)

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3 N_A

C．0.5mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu^2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₃，且该化合物属离子化合物

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　         ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．－824.39 kJ·mol^－1           B．+ 627.6kJ·mol^－1

 C。－744.7 kJ·mol^－1            D．－169.4kJ·mol^－1

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂ ( g )+O₂(g) 2SO₃（g ) ；△H< O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B ．图Ⅱ表示t₀时刻通人氦气对反应速率的影响

C ．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

D ．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响