利用铝与空气中的氧气发生反应.可设计为原电池.实现化学能转化为电能.(1)回答下列问题: ①写出铝与空气反应的化学方程式 .②Al片上发生的电极反应式是 .③石墨棒上发生的电极反应式是 .④消耗27g铝时.转移的电子数为 mol.(2)25℃.101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol-1.①写出该反应的热化学方程式: . ②利题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）利用铝与空气中的氧气发生反应，可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

①写出铝与空气反应的化学方程式，

②Al片上发生的电极反应式是，

③石墨棒上发生的电极反应式是，

④消耗27g铝时，转移的电子数为 mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol^-1。

①写出该反应的热化学方程式：。

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当

的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向。

（10分）（1）①2Al＋3O₂Al₂O₃（2分）；②Al－3e=Al³^＋（1分）；

③O₂＋2H₂O－4e=4OH^－（1分）； ④3mol（2分）。

（2）①CH₃CH₂OH（l）＋3O₂(g) 2CO₂(g) ＋3H₂O (l) ΔΗ = -1366.8kJ•mol ^-1（2分）。

②

解析:略

练习册系列答案

ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：

（CH₃）₃COH+HCl→（CH₃）₃CCl+H₂O

+（CH₃）₃CCl

+（CH₃）₃CCl

．
（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：

除去叔丁基氯粗产物中的HCl

．通过

蒸馏

操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：

AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质

．
（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：

反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率

．
（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：

（CH₃）₃CCl→CH₂=C（CH₃）₂+HCl↑

．
（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

一部分苯酚被空气中的氧气所氧化

．

铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是

．
（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，该物质含有

种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的

二氧化碳（或CO₂）

有关．
（5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

利用铝与空气中的氧气发生反应，利用如图甲可设计为原电池，实现化学能转化为电能．
（1）回答下列问题：
①写出铝与空气反应的化学方程式

，
②Al片上发生的电极反应式是

，
③石墨棒上发生的电极反应式是

，
④消耗27g铝时，转移的电子数为

mol．
（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ?mol^-1．
①写出该反应的热化学方程式：

．
②利用该反应设计如图乙所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向．

（10分）利用铝与空气中的氧气发生反应，可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

①写出铝与空气反应的化学方程式，

②Al片上发生的电极反应式是，[来源:ZXXK]

③石墨棒上发生的电极反应式是，

④消耗27g铝时，转移的电子数为 mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol ^-1。

①写出该反应的热化学方程式：。

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当

的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向。

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