将氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

1. A.
   NH₄⁺+D₂O?NH₃?D₂O+H⁺
2. B.
   NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺
3. C.
   NH₄⁺+2D₂O?NH₃?HDO+D₃O⁺
4. D.
   NH₄⁺+2D₂O?NH₃?D₂O+HD₂O⁺

不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

1. A.
   氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
3. C.
   澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
4. D.
   碳酸钠溶于稀盐酸中 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列关于0.5mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液叙述中，不正确的是

1. A.
   1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N_A个
2. B.
   1L溶液中含0.5N_A个NO₃^-
3. C.
   500mL溶液中NO₃^-的浓度是0.5mol?L^-1
4. D.
   500mL溶液中含0.5N_A个NO₃^-

按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应：______．
（2）置换反应：______．
（3）化合反应：______．
（4）复分解反应：______．

用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是______（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl　　D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为______．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：______．

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石　　　　　B．氧化铁　　　　 C．氯化铁　　 D．明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式______
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______．其中起消毒作用的成分是______（填写名称）
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在______极产生，写出相应的电极反应式______．

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？______
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因______．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是______．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设______．

在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是

1. A.
   NaCl
2. B.
   酒精
3. C.
   HNO₃
4. D.
   SO₃

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃沉淀均不溶．
根据上述实验信息，下列说法错误的是

1. A.
   B不可能NaHCO₃溶液
2. B.
   F为AgNO₃溶液
3. C.
   D不可能是镁或铝的盐酸盐
4. D.
   A为氨水，E为硫酸

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   常温常压下，11gCO₂气体中所含的分子数0.25N_A
2. B.
   常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A
3. C.
   1L0.5mo1．L^-1Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1.5N_A
4. D.