把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是

1. A.
   0.5mol/LMgSO₄溶液
2. B.
   0.5mol/L盐酸
3. C.
   0.5mol/L的CH₃COOH溶液
4. D.
   0.5mol/LNH₄Cl溶液

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．

（2）应称取Na₂CO₃的质量为______．

选择适当的试剂和物质分离的方法，除去括号中的杂质：
（1）甲烷（乙烯） 所用试剂______，方法______．
（2）乙酸乙酯（乙酸）所用试剂______，方法______．

已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图2示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：______．
（2）写出G的电子式：______．
（3）写出反应③的化学方程式______．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式______．

将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克．（已知：SiO₂+CaCO₃ CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均为固体）
（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的质量．

下列有关电解质的说法中正确的是

1. A.
   电解质一定能导电
2. B.
   能导电的物质才是电解质
3. C.
   硫酸钡难溶于水，其水溶液不能导电，故为非电解质
4. D.
   固体氯化钠不导电，但NaCl为电解质

对于反应═，下列分析错误的是

1. A.
   该反应氧化剂是H₂C₂O₄
2. B.
   反应中
3. C.
   该反应的还原产物是Mn²⁺
4. D.
   MnSO₄可以作该反应的催化剂

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是

1. A.
   Cl₂（HCl）：NaOH溶液
2. B.
   Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热
3. C.
   NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂
4. D.
   CO₂（HCl）：饱和NaHCO₃溶液

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO3
B	银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现．	可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀．	KI3溶液中存在平衡： I3-?I2+I-
D	室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液．	除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气______mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______　（保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．