最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀，下列说法正确的是

A.
C₆₀是一种新型的化合物
B.
C₆₀和石墨都是碳的同素异形体
C.
C₆₀中含离子键
D.
C₆₀的式量是720

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是

A.
H₂与Br₂反应的热化学方程式为：H₂(g)+Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝-102kJ
B.
2LHBr(g)分解成1LH₂(g)和1LBr₂(g)吸收102kJ的热量
C.
1molH₂(g)与1molBr₂(l)反应生成2molHBr(g)放出的热量大于102 kJ
D.
在相同条件下，1molH₂(g)与1molBr₂(g)的能量总和大于2mol HBr(g)的能量

铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H⁺）同时下降

A.
0.2mol/L
B.
0.4mol/L
C.
0.6mol/L
D.
0.8mol/L

日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：Zn-2e^-===Zn²⁺，2NH+2e^-==2NH₃↑+H₂↑(NH₃与Zn²⁺能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论正确的是
①锌为正极，石墨为负极　 ②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A.
①③
B.
②③
C.
③④
D.
②④

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应．
据此判断四种金属的活动性顺序是

A.
A＞B＞C＞D
B.
A＞C＞D＞B
C.
C＞A＞B＞D
D.
B＞D＞C＞A

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO₃)₂溶液的说法错误的是

A.
1L溶液中所含Ba²⁺、NO₃^-离子总数是0.6N_A
B.
500mL溶液中的Ba²⁺离子浓度是0.2mol/L
C.
500mL溶液中的NO₃^-离子浓度是0.2mol/L
D.
500mL溶液中含有0.2N_A个NO₃^-离子

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A.
S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-Q。Q的值不小于297.23
B.
S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-Q。Q的值不大于297.23
C.
1molSO₂的总能量小于1molS和1molO₂能量总和
D.
1molSO₂的总能量大于1molS和1molO₂能量总和

将100mL 0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

A.
0.04mol/L
B.
0.08mol/L
C.
0.4mol/L
D.
0.8mol/L

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^—) > c(H⁺)的操作是:
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1₃固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸

A.
②⑤
B.
①④
C.
③④⑥
D.
④

在某溶液中仅存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-三种离子，已知Na⁺和SO₄^2-个数比为3：2，则Na⁺、Fe³⁺和SO₄^2-三种离子的个数比为

A.
9：1：6
B.
3：1：2
C.
1：1：1
D.
6：1：9

0 4654 4662 4668 4672 4678 4680 4684 4690 4692 4698 4704 4708 4710 4714 4720 4722 4728 4732 4734 4738 4740 4744 4746 4748 4749 4750 4752 4753 4754 4756 4758 4762 4764 4768 4770 4774 4780 4782 4788 4792 4794 4798 4804 4810 4812 4818 4822 4824 4830 4834 4840 4848 203614