题目内容

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是

A.
H₂与Br₂反应的热化学方程式为：H₂(g)+Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＝-102kJ
B.
2LHBr(g)分解成1LH₂(g)和1LBr₂(g)吸收102kJ的热量
C.
1molH₂(g)与1molBr₂(l)反应生成2molHBr(g)放出的热量大于102 kJ
D.
在相同条件下，1molH₂(g)与1molBr₂(g)的能量总和大于2mol HBr(g)的能量

D
A 错此反应ΔH＝－102kJ/mol
B 错 2molHBr(g)分解成1LmolH₂(g)和1mol Br₂(g)吸收102kJ的热量
C 错1molH₂(g)与1molBr₂(l)反应生成2molHBr(g)放出的热量等于102kJ
D 对此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量

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（1）氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反应

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已知：1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸

收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断

裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表示

，E的大小对该反应

的反应热有无影响？。

该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？

理由。

②图中△H= kJ·mol^-1。

③如果反应速率ν（H₂）为0.15mol· L^-1·min^-1,则ν（N₂）= mol· L^-1·min^-1　ν（NH₃）= mol·L^-1·min^-1。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l） △H= -19.5kJ·mol^-1

N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.2kJ·mol^-1

请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式。