摩尔是以下哪一个物理量的单位

1. A.
   摩尔质量
2. B.
   物质的量
3. C.
   质量
4. D.
   物质的量浓度

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂．下列关于混盐CaOCl₂ 的有关判断正确的是

1. A.
   该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
2. B.
   该混盐的水溶液呈中性
3. C.
   该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂ 时转移1 mol e^-
4. D.
   该混盐中氯元素的化合价为零价

下列化学反应，能用离子方程式 H⁺+OH^--═H₂O来表示的是

1. A.
   硫酸和氢氧化钡溶液
2. B.
   醋酸溶液和氢氧化钠溶液
3. C.
   盐酸和氢氧化镁
4. D.
   硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

1. A.
   Na₂SO₃→SO₂
2. B.
   HCl→Cl₂
3. C.
   H₂SO₄（浓）→SO₂
4. D.
   S→SO₂

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

1. A.
   上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
2. B.
   P₂O₅是P被还原后所得的产物
3. C.
   该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6
4. D.
   上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

1. A.
   S^2-→S
2. B.
   HCO₃^-→CO₂
3. C.
   2Cl^-→Cl₂
4. D.
   Cu²⁺→Cu

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入过量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   含0.1molFeI₂的溶液中滴加含过量饱和氯水：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
3. C.
   小苏打与过量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-↓+4NH⁺₄+2H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   1LCl₂一定比1LH₂的质量大
2. B.
   5.85g NaCl溶于100mL水，得到1mol?L^-1NaCl溶液
3. C.
   同温同压下，相同体积的Cl₂和H₂，它们的物质的量相等
4. D.
   71g Cl₂与58.5g NaCl都含有1mol氯

将某含有一氯化物杂质的CaCl₂1.11g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀3.20g，则所含氯化物杂质不可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   MgCl₂
4. D.
   BaCl₂

用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______ （填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸______
（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？______
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．