题目内容
亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
- A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
- B.P2O5是P被还原后所得的产物
- C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6
- D.上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
B
分析：A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P；
B、P2O5是P被氧化后所得的产物；
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，依据化学方程式计算得到；
D、根据化学方程式和转移的电子数来回答．
解答：A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由+5价变为-1价，故A正确；
B、磷元素化合价从0价变化为+5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；
D、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．
分析：A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P；
B、P2O5是P被氧化后所得的产物；
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，依据化学方程式计算得到；
D、根据化学方程式和转移的电子数来回答．
解答：A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由+5价变为-1价，故A正确；
B、磷元素化合价从0价变化为+5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；
D、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．
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