设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A
2. B.
   2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A
3. C.
   常温常压下，N_A个氢分子与N_A个氦分子含有的质子数相同
4. D.
   标准状况下，2.24LSO₃含有分子数为0.1N_A

浓硫酸可用密封的铁或铝质容器贮存，其原因是

1. A.
   浓硫酸是强酸
2. B.
   浓硫酸不跟铁或铝反应
3. C.
   浓硫酸使铁或铝表面生成一薄层致密的氧化膜，阻止了内部金属继续跟酸反应
4. D.
   浓硫酸是一种油状液体，对铁或铝有保护作用

硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO₂物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______．

下列关于钠及其化合物的叙述错误的是??

1. A.
   取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
2. B.
   金属钠与Ca（HCO₃）₂溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
3. C.
   生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
4. D.
   干粉灭火器能够扑灭金属钠着火

32gCO和CO₂的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

在120℃时，将2L H₂O、1L N₂、1L CO、1L O₂和2L CO₂组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管．经充分反应后，恢复到原来温度和压强．其气体体积是

1. A.
   2.5L
2. B.
   3.5L
3. C.
   5L
4. D.
   6L

胶体与溶液的本质区别是

1. A.
   是否是分散系
2. B.
   分散质微粒直径的大小
3. C.
   是否有丁达尔效应
4. D.
   是否具有吸附性

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂．该反应中氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________．若消耗了1.5mol Fe，则生成________mol H₂．

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．______．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式______．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设二：______．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是______．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）______．