取10g NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═________mol?L^-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为________L．

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N_A
4. D.
   0.15 mol NO₂与水完全反应时转移的电子数为0.1N_A

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   偏铝酸钠溶液中通入CO₂：AlO₂^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓
2. B.
   铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
4. D.
   澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO-3=CaCO₃↓+CO₂^-3+2H₂O

①在标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，则其相对分子质量为________．
②含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为________，摩尔质量比为________，
③200mL2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有________mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为________mol?L^-1，含Al³⁺的质量为________g．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；②______；③______．
（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______．
（3）D装置的石棉中均匀混有K I粉末，其作用是______．
（4）E装置的作用是______（填编号）
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______ （填编号）．
A．CH₄   B．CH₃Cl   C．CH₂Cl₂   D．CHCl₃  E．CCl₄．

“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样．下面就是一个“化学多米诺实验”

各装置中试剂或物质为：A-2mol/LH₂SO₄；B-Zn；C-2mol/LH₂SO₄和CuSO₄；D-Zn；E-CuSO₄溶液；F-NH₃?H₂O；G-30%H₂O₂；H-H₂S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应的产物可作H₂O₂分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，之二是______．
（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填大于、小于或等于），原因是______．
（3）H中的现象是______．
（4）I的作用（用适当文字和离子方程表示）______．

下列说法正确的是

1. A.
   摩尔是物质的数量单位，含有6.02×10²³个微粒的物质叫做1摩尔
2. B.
   1mol氧含有6.02×10²³个氧原子
3. C.
   一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
4. D.
   在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L

15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是________，和22g CO₂所含原子数相等的CO的体积为________（标况下）．