题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.偏铝酸钠溶液中通入CO2：AlO2-+CO2+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
- B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
- C.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
- D.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O
D
分析：A、选项离子方程式原子不守恒，电荷不守恒；
B、铁和稀硝酸反应反应不生成氢气，铁被氧化，硝酸被还原为一氧化氮；
C、原子不守恒；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
解答：A、偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓，故A错误；
B、铁和稀硝酸反应反应不生成氢气，铁被氧化，硝酸被还原为一氧化氮；反应的离子方程式：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子方程式电荷守恒、原子守恒、量不同产物不同，氧化还原反应的产物分析，题目难度中等．
分析：A、选项离子方程式原子不守恒，电荷不守恒；
B、铁和稀硝酸反应反应不生成氢气，铁被氧化，硝酸被还原为一氧化氮；
C、原子不守恒；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
解答：A、偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓，故A错误；
B、铁和稀硝酸反应反应不生成氢气，铁被氧化，硝酸被还原为一氧化氮；反应的离子方程式：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子方程式电荷守恒、原子守恒、量不同产物不同，氧化还原反应的产物分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
