Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N_A
4. D.
   0.15 mol NO₂与水完全反应时转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

D
分析：A．pH=1的稀硫酸溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，溶液的体积未知，不能确定H⁺的物质的量；
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．根据反应式计算生成NO，根据NO的物质的量计算转移电子数目．
解答：A．pH=1的稀硫酸溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，若溶液的体积为1L，则含有的溶液的H⁺数为0.1N_A，由于溶液体积未知，不能确定H⁺的物质的量为0.1mol，故A错误；
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.56 L甲烷的物质的量为不是0.025mol，含有共价键不是0.1N_A，故C错误；
D．根据反应式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO可知，生成NO为0.15mol×=0.05mol，反应中N元素化合价由+4价降低为NO+2价，故转移电子数目为0.05mol×（4-2））×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．