下列说法中，不正确的是

1. A.
   2g氢气的体积不一定是22.4L
2. B.
   300mL 5mol/L KNO₃与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数
3. C.
   250mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-数为3×6.02×l0²³个
4. D.
   0.5mol Cl₂与铁反应转移1 mol电子

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．
（1）写出各下列物质的化学式：则A是______，D是______；
（2）写出下列反应的化学方程式：B→C______，E→C______．

下列关于金属的说法中，正确的是

1. A.
   各种金属都能与盐酸发生置换反应
2. B.
   根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
3. C.
   金属都是银白色
4. D.
   金属都具有较高的熔点

氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是

1. A.
   ①③是置换反应，②是化合反应
2. B.
   高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
3. C.
   任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
4. D.
   高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

1. A.
   由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
2. B.
   氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
3. C.
   表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e^-
4. D.
   表中③组反应的离子方程式为

下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是

1. A.
   CO+H₂OCO₂+H₂
2. B.
   SO₂+H₂O=H₂SO₃
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
4. D.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

1. A.
   98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
2. B.
   SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
3. C.
   浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
4. D.
   标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个（N_A为阿伏加德罗常数）

下列离子方程式正确的是

1. A.
   用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   漂白粉溶液通入少量的SO₂：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
4. D.
   硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂0

不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl₂、②Na₂SO₄、③KCl、④K₂CO₃、⑤BaCl₂鉴别出来，其正确的鉴别顺序是

1. A.
   ①②④③⑤
2. B.
   ④⑤③②①
3. C.
   ①④⑤②③
4. D.
   ①②④⑤③

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为______．
（2）写出下列物质的化学式：E是______，K是______．
（3）化合物B属于______化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入______溶液．
（5）写出反应“F→G”的化学方程式：______；
（6）写出反应“I→J”的离子方程式：______．