题目内容

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+


  1. A.
    由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
  2. B.
    氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
  3. C.
    表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e-
  4. D.
    表中③组反应的离子方程式为数学公式
A
分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应；
B．同一自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．根据得失电子相等判断．
解答：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应后和溴离子反应，所以氯气的量不同，产物不同，故A正确；
B．由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；
C．②组反应的还原产物是氯气，故C错误；
D．根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化性强弱的比较方法，难度不大．
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号 X Y Z R T
原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
元素符号 X Y Z R T
原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066
主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2

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