用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气的分子数为2N_A
2. B.
   7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数为0.1N_A
3. C.
   100mL2.0mol/L的NaOH溶液与Al反应转移了0.3N_A电子，生成的H₂必为3.36L
4. D.
   在pH═13的溶液中，OH^-数目为0.1N_A

下列叙述正确的是

1. A.
   直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
2. B.
   电泳现象可证明胶体带电
3. C.
   用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠
4. D.
   用含1molFeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe（OH）₃胶体粒子

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
阴离子	OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO₂）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO₂物质的量之比为

1. A.
   5：9
2. B.
   5：2
3. C.
   3：4
4. D.
   2：1

“同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是

1. A.
   双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O
2. B.
   乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸OCH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
3. C.
   少量过氧化钠粉末投入水中：2¹⁸O₂^2-+2H₂O═4¹⁸OH^-+O₂↑
4. D.
   氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

1. A.
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
2. B.
   AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
3. C.
   MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列实验能达到预期目的是

1. A.
   将含有SO₂的CO₂气体通过足量的饱和Na₂CO₃溶液以除去SO₂
2. B.
   用石墨作电极，电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
3. C.
   称取19.0g氯化亚锡（SnCl₂），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液
4. D.
   测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______（填化学式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为______．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向______（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

1. A.
   在标准状况下，N_A个甲基（-CH₃）和N_A个羟基（-OH）所含电子数相等
2. B.
   1mol苯中含有3N_A个碳碳双键
3. C.
   46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3N_A
4. D.
   用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L

下列叙述正确的是

1. A.
   1.7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A
2. B.
   常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N_A
3. C.
   常温下，0.1molC₂H₄分子中含共价键数目为0.5 N_A
4. D.
   含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N_A