Question

3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO₂）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO₂物质的量之比为

1. A.
   5：9
2. B.
   5：2
3. C.
   3：4
4. D.
   2：1

Answer 1

A
分析：3.84g铜的物质的量是0.06mol；
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别是x、ymol，根据电子守恒和混合气体的物质的量列式计算即可．
解答：设n（NO）、n（NO₂）分别为xmol、ymol；
铜的物质的量是0.06mol，反应转移0.12mol电子，根据电子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合气体的物质的量是0.07mol，列式为：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO₂）=0.025：0.045=5：9；
故选A．
点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，根据电子守恒和混合气体的物质的量列式求算即可，本题难度中等．