A～J为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水和其它产物已略去）

请回答以下问题：
（1）化学式：A______，B______，J______
（2）H→I的化学反应方程式______
（3）C→F离子反应方程式______．

氧-18（O）是氧的一种同位素，称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号¹⁸O₂表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是

1. A.
   18g的¹⁸O₂物质的量是0.1mol
2. B.
   0.1mol¹⁸O₂的体积是2.24L
3. C.
   ¹⁸O₂气体的摩尔质量是36
4. D.
   0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×10²³个

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
请回答：
（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为______，在实验室使其熔化的容器名称叫______．
（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为______（反应条件可以不写）
（3）写出各主要成份的化学式：产品1______、产品2______、X______
（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：______；
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是______
A、加入固体NaCl　B、加入固体NaHCO₃　C、通入CO₂气体　D、通入NH₃
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨，副产品纯碱______吨．（精确到0.001）

下列关于二氧化硫的说法错误的是

1. A.
   无色无味
2. B.
   有毒
3. C.
   密度比空气大
4. D.
   氧化物

已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是

1. A.
   上述实验证明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
2. B.
   上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃
3. C.
   实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
4. D.
   实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），还可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g．
②另取6.287g铁锈，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60mL（标准状况）．
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃?nH₂O？试通过计算回答．
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量．

下列叙述中，正确的是

1. A.
   1.00 L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
2. B.
   25℃、101 kPa下，42 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为3NA
3. C.
   11.2 L C0₂含有的分子数为O．5NA
4. D.
   配制1.0 L 1.0 mol?L^-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.0 L水

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是

1. A.
   分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为4N_A
2. B.
   28 g氮气和一氧化碳的混合气体中含有的分子数为2N_A
3. C.
   常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
4. D.
   常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1L 0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中，含Na⁺0.1N_A个，HCO₃^-0.1N_A个
2. B.
   1L 0.3mol．L^-1的K₂SO₄溶液中，含K⁺ 和SO₄^2- 的总数为0.9N_A个
3. C.
   2L 0.6mol．L^-1的Fe₂（SO₄）₃ 溶液中，含SO₄^2-的总数为2.4N_A个
4. D.
   0.3mol．L^-1的H₃PO₄ 溶液中，c（H⁺）：c（PO₄^3-）＜3：1

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是______（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为：______
实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用______溶液．某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水，他将进气导管末端连一多孔的球泡，在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由：
______．
实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有______（写化学式）；
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有______离子；
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是______；
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了______．
（5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：______．