设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

1. A.
   1molCl₂与足量H₂反应，形成的共价数为n_A
2. B.
   0.5molNa₂O₂中含有的质子总数为19n_A
3. C.
   常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3n_A
4. D.
   标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5n_A

两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁ mol/L，密度为ρ₁g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂ mol/L，密度为ρ₂g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   
5. E.
   ．

反应2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是________，还原剂是________，若生成71gCl₂，被氧化的HCl是________g．

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______；
（2）步骤③中反应的离子方程式：______；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、______、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有______、______（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于

1. A.
   烃
2. B.
   无机物
3. C.
   有机化合物
4. D.
   烷烃

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

1. A.
   Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
2. B.
   Ⅲ装置后缺少干燥装置
3. C.
   CuO部分被还原成Cu₂O
4. D.
   Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I^-AgI（s）+Cl^-
3. C.
   苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列物质的分类全部正确的是

1. A.
   NO₂-酸性氧化物　Na₂O₂-碱性氧化物　Al₂O₃-两性氧化物
2. B.
   汽油-混合物　胆矾-纯净物　HD-单质
3. C.
   纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏达-酸式盐
4. D.
   液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是

1. A.
   将SO₂通入BaCl₂溶液
2. B.
   将HCl通入NaAlO₂溶液
3. C.
   将Cl₂通入AgNO₃溶液
4. D.
   将CO₂通入Ca（OH）₂溶液