Question

两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁ mol/L，密度为ρ₁g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂ mol/L，密度为ρ₂g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   
5. E.
   ．

Answer 1

D
分析：令溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．
解答：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ₁g/ml+100ml×ρ₂g/ml=1000（ρ₁+ρ₂）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为=1000×ml=L．
令混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×C₁ mol/L+1L×C₂ mol/L=L×c
解得，c=．
故选：D
点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，灵活运用公式，计算混合后溶液的体积是关键．