0.5mol水中含电子数为________，质子数为________．

按要求写出离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓的化学方程式：（1）盐和酸反应______（2）盐和盐反应______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

实验室用一定量的Al₂（SO₄）₃制取最大量的Al（OH）₃，最适合的试剂是

1. A.
   NaOH
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   NH₃?H₂O
4. D.
   KOH

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：______．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．蒸发 F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．
①除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒______；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物______；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液______；
④提取碘水中的碘单质______；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质．
①NaCl[Na₂CO₃]______　②KCl[KClO₃]______
③Cu（NO₃） ₂[CuSO₄]______　④CO[CO₂]______．

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是________，Na₂SO₄?10H₂O的摩尔质量是________所含SO₄^2-的物质的量是________，所含Na⁺的物质的量是________ 所含H₂O分子的数目是________个．

23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

1. A.
   0.5mol中子
2. B.
   1.0N_A电子
3. C.
   0.5mol质子
4. D.
   0.5N_A原子

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反应中．
（1）______是氧化剂，氧化产物是______；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气______L（标准状况下）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   0℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N_A
2. B.
   0.1 mol H₂O和D₂O组成的混合物中含有的中子数是N_A
3. C.
   1 mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
4. D.
   0.1 L 2 mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A