Question

23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

1. A.
   0.5mol中子
2. B.
   1.0N_A电子
3. C.
   0.5mol质子
4. D.
   0.5N_A原子

Answer 1

B
分析：根据金属钠和水的反应写出金属钠和重水的反应，然后根据方程式进行计算．
解答：金属钠和重水的反应方程式为：2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，设23.0g金属钠投入到足量的重水中，生成D₂的物质的量是n，则
2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑
2 1
n
则
解得n=0.5mol，所以则产生的气体中含有电子的物质的量为：0.5mol×2=1.0mol，即1.0N_A电子，故B正确，一个D₂中含有两个氘原子，一个氘原子含有的质子数是1，中子数是1，质量数是2，所以0.5molD₂的中子为0.5mol×2=1.0mol，故A错误，0.5molD₂的质子为0.5mol×2=1.0mol，故C错误，0.5molD₂的原子数为0.5mol×2=1.0mol，即0.5N_A个原子，故D错误．
故选B．
点评：本题要求学生具有一定的知识迁移能力，可以根据所学知识来回答，难度不大．