对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列说法正确的是

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

   C．0.2 mol.L^－1与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

   D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；

③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为           ；

⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为           （用p₁表示）

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ +OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加热至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈      性(填酸、碱或中)。

⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：

                                                                     。

有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在            温度下达到平衡。    ⑵正反应为           热反应（填“放”或“吸”）。       ⑶由T₃向T₄变化时，v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =          

②若所得混合液的pH=2，则a：b =          

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=               

 ②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=          

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是          酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                。

下列描述不正确的是（    ）

A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．用铂电极电解CuS0₄溶液，当Cu^2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)₂能使溶液恢复成原来浓度

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是（    ）

A．将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6．02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

B．在1 Llmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于6.02×10²³个

C．0．05molC₅H₁₂分子中所含共价键的数目约为6．02×10²³个

D．lmol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×10²³个

25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（   ）

①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c(H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14

②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－10 mol·L^－1

③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④    B．①③④      C．①③        D．②③