某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．
（2）实验过程中，观察到品红试液______．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是______．
（3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是______，该反应的离子方程式是______．
（4）为终止实验，应首先采取的实验操作是______．

甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：
（1）写出甲和B反应的现象：______
离子方程式：______
（2）写出A和CO₂反应方程式：______
1molA和足量B反应时转移的电子为：______mol
（3）请写出过量的C和Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：______．

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

1. A.
   1：1混合的Pb₃O₄、PbO
2. B.
   1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
3. C.
   1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
4. D.
   1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

造成光化学烟雾的有害气体主要是

1. A.
   CO₂、碳氢化合物
2. B.
   NO和NO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   CO₂

某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？______．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．______．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：______．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．______．
（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、______、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是______．

下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	N2	NO2	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=______（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因______．
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______．
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将N0₂还原为N₂的热化学方程式为：______．
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
2. B.
   标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N_A
3. C.
   标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N_A
4. D.
   0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1N_A

下列仪器中，不能直接加热的是

1. A.
   烧瓶
2. B.
   试管
3. C.
   蒸发皿
4. D.
   坩埚

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

1. A.
   甲：物质的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
2. B.
   甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积
3. C.
   甲：固体的体积；乙：固体的密度
4. D.
   甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量