Question

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．
（2）实验过程中，观察到品红试液______．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是______．
（3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是______，该反应的离子方程式是______．
（4）为终止实验，应首先采取的实验操作是______．

Answer 1

解：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）硫酸的还原产物SO₂具有漂泊性，能使品红溶液褪色．但SO₂的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，故答案为：褪色；加热褪色后的品红试液；
（3）SO₂是大气污染物，因此氢氧化钠浓溶液吸收多余SO₂，防止污染空气，发生的反应为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；故答案为：吸收多余的SO₂；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）使铜丝和浓硫酸分离即可终止实验，所以要把铜丝从浓硫酸中抽出，故答案为：小心将铜丝从浓硫酸中抽出．
分析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂具有漂泊性，使品红溶液褪色，但SO₂的漂白是不稳定的；
（3）SO₂是大气污染物，因此氢氧化钠浓溶液吸收多余SO₂，离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）使铜丝和浓硫酸分离即可终止实验．
点评：本题考查了浓硫酸和铜的反应，二氧化硫的性质及检验，离子方程的书写，难度中等．