下列电离方程式中，正确的是

1. A.
   HClO₄═H⁺+ClO₄^-
2. B.
   H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
3. C.
   H₂PO₄^-+H₂O═HPO₄^2-+H₃O⁺
4. D.
   NH_3?H₂O═NH₄⁺+OH^-

下列叙述中，正确的是

1. A.
   高纯度硅是生产光导纤维的主要原料
2. B.
   工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石
3. C.
   SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
4. D.
   水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质

下列离子方程式中书写正确的是

1. A.
   用惰性电极电解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O=S↓+H₂↑+2OH
2. B.
   氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H⁺ H₂↑+Cu²⁺
4. D.
   MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

如图：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列说法错误的是

1. A.
   根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
2. B.
   该反应类型是分解反应
3. C.
   反应产物均属于单质
4. D.
   此化学反应中分子的种类发生了改变

下列表示对应反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钠的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
3. C.
   用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
2. B.
   将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
3. C.
   将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液
4. D.
   将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积（mL）；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？

下列实验能达到预期目的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl　
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘　
⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．

1. A.
   ①②④⑤⑥
2. B.
   ②③⑤⑥
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①②③④⑤⑥

在下列溶液中，c（Cl^-）与150mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中的c（Cl^-）相等的是

1. A.
   150mL3mol?L^-1的CaCl₂溶液
2. B.
   75mLl.5mol?L^-1的MgCl₂溶液
3. C.
   50mLlmol?L^-1的FeCl₂溶液
4. D.
   225mL2mol?L^-1的NH₄Cl溶液

某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L^-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有______（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是______．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有______（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-______（填“是”或“否”）．