题目内容
（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积（mL）；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？
解：（1）设所需浓氢氧化钠溶液的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则0.1L×0.3mol/L=V×6mol/L，
V=0.005L，即5ml，
答：所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL．
（2）n（NaOH）=
=0.1mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
0.1mol V
V=1.12L，
答：可以生成标准状况下的气体1.12L．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）根据反应的化学方程式计算．
点评：本题考查物质的量浓度以及化学方程式的计算，题目难度不大，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变的原则．
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则0.1L×0.3mol/L=V×6mol/L，
V=0.005L，即5ml，
答：所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL．
（2）n（NaOH）=
=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
0.1mol V
V=1.12L，
答：可以生成标准状况下的气体1.12L．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）根据反应的化学方程式计算．
点评：本题考查物质的量浓度以及化学方程式的计算，题目难度不大，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变的原则．
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