下列离子方程式正确的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-
2. B.
   用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2Cl^-+H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

1. A.
   测得其pH=7
2. B.
   跟钠反应生成氢气
3. C.
   电解时得到H₂、O₂，体积比为2：1
4. D.
   在1.013×10⁵Pa时测定水的沸点

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

1. A.
   能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
2. B.
   能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

下列相关离子方程式的书写正确的是

1. A.
   硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   向水中通入少量氯气：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   硫酸溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产物略去）．

（1）Y中红色固体是______（填化学式）．
（2）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO₂发现有白色沉淀产生．蓝色沉淀是______．写出生成白色沉淀的离子方程式：______．
（3）Z为一种或两种气体．
①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为______．
②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气体成分，有同学设计了下列实验（如图）．
A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A______； B______；C______；D______（填字母）．其中装置B中发生反应的离子方程式为______．
a．品红溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO₄酸性溶液．

不同国家垃圾的分类方法不同．我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别．下列标志属于垃圾可回收标志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为

1. A.
   2：3
2. B.
   4：3
3. C.
   10：3
4. D.
   3：11

下列表格中各项分类都正确的一组是

类别 选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：______；
（2）写出G的电子式：______；
（3）反应①的化学方程式为______；人们将反应①所涉及的化学工业称为______；
（4）反应⑤的离子方程式为______；高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；②______．

下列物质中，不属于电解质的是

1. A.
   NH₃
2. B.
   NaOH
3. C.
   HNO₃
4. D.
   Na₂CO₃