题目内容
如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：______；
（2）写出G的电子式：______；
（3）反应①的化学方程式为______；人们将反应①所涉及的化学工业称为______；
（4）反应⑤的离子方程式为______；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；②______．
解：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
化合物J（Na2FeO4）．
（1）通过以上分析知，F是NaClO，故答案为：NaClO；
（2）G是氯化氢气体，其电子式为：
，故答案为：
；
（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，工业上称为氯碱工业，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，氯碱工业；
（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe（OH）3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的．
分析：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
化合物J（Na2FeO4），再结合物质的性质来分析解答．
点评：本题考查了元素化合物的推断、电解原理等知识点，难度不大，会根据次氯酸的强氧化性和胶体的性质分析高铁酸钠的性质．
化合物J（Na2FeO4）．
（1）通过以上分析知，F是NaClO，故答案为：NaClO；
（2）G是氯化氢气体，其电子式为：
，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，工业上称为氯碱工业，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，氯碱工业；（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe（OH）3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的．
分析：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
化合物J（Na2FeO4），再结合物质的性质来分析解答．
点评：本题考查了元素化合物的推断、电解原理等知识点，难度不大，会根据次氯酸的强氧化性和胶体的性质分析高铁酸钠的性质．
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