设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，46 g NO₂ 气体中含有原子数为3N_A   

B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^－离子数为N_A

C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为N_A 

D．标准状况下，22.4 L H₂ 中含氢原子数为2N_A

纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）上图所示的分类方法属于            （填序号）

A.交叉分类法                     B.树状分类法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：

                                                                   。

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)₂溶液进行中和反应。

（1）根据公式          ，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式          ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        。

（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          ，

（4）根据化学反应方程式                                 ，可知反应过程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)₂]为       mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)₂为           。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是                     ，一定不含有的物质是                ，可能含有的物质是              。（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式。

①                                                                 ；

②                                                                 ；

③                                                                ；

④                                                                 

                                                                   。

海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂）

（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是           ，步骤③需要的主要仪器是           （填序号）

（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式                           。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有          。

　A．四氯化碳      B．醋酸      C．酒精       D．苯

松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                            

                                                               。

（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为        和        ，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na₂CO₃的结论？

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　

A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数

下列变化属于放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时放出能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

下列热化学方程式书写正确的是                      

    A．2SO₂+O₂ 2SO₃； △H=-196.6kJ/mol

    B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

    C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

    D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

下列说法或表示方法正确的是

A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C、由石墨比金刚石稳定可知：

D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8