题目内容
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
(1)n=V/Vm 2mol; (2)C=n/V 4mol/L (3)0.4mol
(4) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 1:2 0.2 100ml
解析:略
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