用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A
2. B.
   常温常压下，2gD₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A
3. C.
   常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N_A
4. D.
   同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

下列关于实验操作或结论的叙述错误的是

1. A.
   减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离
2. B.
   沉淀的颗粒较大时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
3. C.
   阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
4. D.
   可用纸层析法分离含少量Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的Cu²⁺在滤纸条的下方

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

1. A.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
3. C.
   乙烯通入溴水中：CH₂═CH₂+Br₂→CH₂═CHBr+HBr
4. D.
   甲烷气体通入溴水中：CH₄+Br₂→CH₃Br+HBr

能用离子方程式OH^-+H⁺═H₂O表示的化学反应是

1. A.
   氢氧化铜和稀盐酸反应
2. B.
   Ba（OH）₂溶液和稀硫酸反应
3. C.
   KOH溶液和稀盐酸反应
4. D.
   KOH溶液和CO₂反应

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

1. A.
   2L0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中含有CO₃^2-的个数是0.2N_A
2. B.
   1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N_A
3. C.
   0.2mol?L^-1CuSO₄溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol?L^-1
4. D.
   常温下pH=5的H₂SO₃．水溶液中，

向15.0mL 1.0mol?L^-1的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入1.0mol?L^-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为

1. A.
   30 mL
2. B.
   45 mL
3. C.
   50 mL
4. D.
   65 mL

下列有关实验操作的叙述正确的是

1. A.
   将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
2. B.
   重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
3. C.
   某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
4. D.
   乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是

1. A.
   石灰石（实验室制取二氧化碳气体）
2. B.
   二氧化硅（制造光导纤维）
3. C.
   铁（铁槽车运输浓硫酸）
4. D.
   品红溶液（检验二氧化碳气体）

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）

（1）草酸遇浓H₂S0₄（热）脱水可生成CO、CO₂混合气体，H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO₂，
Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B______→______；
Ⅱ．确定有C0₂的装置是：______，现象是：______；
Ⅲ．确定有CO的装置是：______，现象是：______；
（2）若用Na₂O₂来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物．
Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：______；
Ⅱ．n中试剂（填名称）______；其现象是：______；配制n中试剂的操作是：______．

根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为______．