题目内容
向15.0mL 1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为
- A.30 mL
- B.45 mL
- C.50 mL
- D.65 mL
AD
分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所发生的反应有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据发生反应的情况来计算回答．
解答：关于消耗NaOH的反应有三个，反应顺序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；当NaOH不足时只发生反应①，则消耗NaOH 0.03mol，体积是30ml，故A正确；当NaOH过量时①②③反应同时发生，则0.015molAl3+全部参加反应，其中0.005mol最终转化成AlO2-，全部的0.015molNH4+变成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，体积是65ml，故D正确．故选AD．
点评：本题考查学生含铝化合物和氢氧化钠之间的反应情况，注意发生反应的先后情况是解题的关键，难度不大．
分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所发生的反应有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据发生反应的情况来计算回答．
解答：关于消耗NaOH的反应有三个，反应顺序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；当NaOH不足时只发生反应①，则消耗NaOH 0.03mol，体积是30ml，故A正确；当NaOH过量时①②③反应同时发生，则0.015molAl3+全部参加反应，其中0.005mol最终转化成AlO2-，全部的0.015molNH4+变成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，体积是65ml，故D正确．故选AD．
点评：本题考查学生含铝化合物和氢氧化钠之间的反应情况，注意发生反应的先后情况是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
向15.0mL 1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为（ ）
| A、30 mL | B、45 mL | C、50 mL | D、65 mL |
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 10.0 | 20.0 | 30.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 89.6 | 179.2 | 224 |
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）