下列叙述中，正确的是

A.
1mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2g
B.
在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。
C.
在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D.
1mol H₂和O₂的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L

下列反应不属于氧化还原反应的是

A.
2F₂ + 2H₂O = 4HF+ O₂
B.
Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
C.
NaCl +AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃
D.
2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂

下列应用技术与胶体分散系性质有关的是（）
①利用电泳分离蛋白质
②电泳用于汽车外壳的涂漆
③医用微波手术刀，利用其在进行手术时所发生的微波，加热“割口”附近血液中的蛋白质使血液凝固，减少流血量
④加明矾使江水变澄清

A.
①②③④
B.
③④
C.
①④
D.
②③④

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A.
在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A
B.
在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N_A
C.
32g氧气含有的原子数目为N_A
D.
标准状况下，1L乙烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6N_A/22.4

下列说法是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是

A.
某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”
B.
长期饮用纯净的蒸馏水比引用矿泉水对人体有益
C.
某广告称：负氧离子发生器由于产生O₃，对人体有益无害
D.
与夏季比较，冬季大气中SO₂的含量偏高，这主要是燃烧含硫煤造成的

证明空气是由氧气和氮气组成的著名实验是下列哪位科学家完成的？

A.
英国科学家道尔顿
B.
法国科学家拉瓦锡
C.
瑞典化学家舍勒
D.
俄国化学家门捷列夫

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是

A.
H₂(g)+Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.
H₂(g)+Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝-92.4KJ/mol
C.
H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝-184.8KJ/mol
D.
H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8KJ/mol

下列变化一定属于化学变化的是
①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色　 ⑧分馏　 ⑨NO₂气体冷却后颜色变浅　⑩潮解．

A.
①②③④⑦
B.
③④⑤⑦
C.
①③④⑦⑩
D.
①③⑤⑦⑨

下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是

A.
某密闭容器盛有2mol N₂和6mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12N_A
B.
标准状况下，1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为N_A
C.
50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO₂，转移的电子数目为0.92N_A
D.
一定条件下，4.6g的Na完全与O₂反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2N_A

“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

A.
用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃
B.
除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
C.
制硫酸铜：Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D.
制硫酸铜：2Cu+O₂="2CuO" CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

0 4504 4512 4518 4522 4528 4530 4534 4540 4542 4548 4554 4558 4560 4564 4570 4572 4578 4582 4584 4588 4590 4594 4596 4598 4599 4600 4602 4603 4604 4606 4608 4612 4614 4618 4620 4624 4630 4632 4638 4642 4644 4648 4654 4660 4662 4668 4672 4674 4680 4684 4690 4698 203614