Question

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是

1. A.
   H₂(g)+Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
2. B.
   H₂(g)+Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝-92.4KJ/mol
3. C.
   H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝-184.8KJ/mol
4. D.
   H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8KJ/mol

Answer 1

C
反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确