用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．300 mL2 mol·L^－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

B．含1mol H₂O的冰中，氢键的数目为4N_A

C．在1mol的CH₃⁺（碳正离子）中，所含的电子数为9 N_A

D．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

C．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+H₂O

D．用食醋除去水壶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mole^― 通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH= 0                          B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2

C．阳极电极反应：2Cl^——2e^—=Cl₂                    D．阴极析出32g铜

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A．B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C．D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X                    B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半径：Z < Y <X                                D．元素非金属性：Z> Y> X

某分子记忆元件的结构简式为：

关于该分子记忆原件的说法不正确的是

A．分子式为C₂₂H₁₄N₂O₂

B．该分子中的所有碳原子不可能在同一平面内

C．1mol该物质最多可以和13molH₂发生加成反应

D．该物质可以和盐酸反应

一定温度和压强下，8和17的混合气体的体积为900,相同状况下，4和14的混合气体的体积为600。则A和B可能分别是下列各组中的

A．和                   B．和           C．和    D．和

（15分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH₁

反应II：CO₂（g） ＋3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

②某温度下，将2 mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝0．2 mol／L，则CO的转化率为        。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）;ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O₂（g） ＝2CO₂（g）; ΔH ＝ －566．0kJ／mol

③ H₂O（g） ＝H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为              。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                             。

（15分）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 ______________________________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，气体Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 __________ mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

________________________________________________。

（15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。