为测定某样品(含少量杂质)的纯度.实验室按以下步骤进行:①称取样品.置于烧杯中,②加入适量蒸馏水.使样品溶解.然后配制成250mL溶液,③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,然后.可采用下列两种方法进行测定: 方法一方法二 ④将25.00mL溶液置于烧杯中.加入过量的稀盐酸充分搅拌, ⑤加入过量溶液.充分搅拌.使沉淀完全, ⑥过滤.洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（1）BFG（3分）[选对一个得1分，错选1个倒扣1分，本小题分值扣完为止]

（2）除尽溶液中的亚硫酸根（3分）

（3）（3分）

（4）否（2分）高锰酸钾溶液为紫色，滴定时颜色褪去，滴入最后一滴时紫色不褪，说明达到滴定终点。（2分）

（5）偏低（2分） [本题其它合理表述同等得分]

解析:

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某化学兴趣小组为测定FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）步骤①②③中必须用到E和

四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）．
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为

．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

．
（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

．（不考虑实验过程中铁元素的损失）

为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_________(填序号)。

(2)溶液A中所含溶质的化学式为____________________________________。

(3)物质X应选用___________________________(填字母)。

A.氢氧化钠 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾

(4)沉淀Ⅱ的化学式为____________________，步骤③中加入适量Cu(OH)₂将pH调至4.0的目的是________________________________________。

(5)样品中CuO质量分数为____________________。

（15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。